实验编号

选修四 第二章 第三节 实验2-6 人教版

实验名称

浓度对化学平衡的影响

实验目的

检验浓度是否影响化学平衡

实验药品与装置

试管、胶头滴管、氯化铁（0.005mol/L）、硫氰化钾（0.01mol/L）、氢氧化钠（0.01mol/L）、饱和三氯化铁溶液。

实验操作步骤

1.向试管中加入5mL 0.005mol/L FeCl₃溶液，再向试管中加入5mL 0.01mol/L KSCN溶液，振荡。

2.将上述溶液分置于两支试管中，向其中一支试管中加入4滴饱和FeCl₃溶液，充分振荡。向另一支试管中滴加4滴1mol/L KSCN溶液，观察现象。

3.向上述两支试管中各滴加5滴0.01mol/L NaOH溶液，振荡，观察现象。

实验现象

1.溶液变成血红色。

2.两支试管中血红色均加深。

3.两支试管中溶液颜色均变浅，溶液中出现红褐色沉淀。

实验分析

Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃（血红色），当滴加浓的FeCl₃或KSCN溶液时，溶液颜色都变得更红，说明Fe(SCN)₃的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动。当向溶液中滴加NaOH溶液时，红色变浅，说明Fe(SCN)₃的浓度变小，平衡向逆向移动。