实验编号

选修四 第二章 第一节 实验2-1 人教版

实验名称

测量锌与硫酸的反应速率

实验目的

探究浓度对反应速率的影响

实验药品与装置

铁架台、分液漏斗、锥形瓶、双孔胶塞、量筒、导管、药匙、秒表、试剂瓶、硫酸（4mol/L）、硫酸（1mol/L）、锌粒。

实验操作步骤

1.向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒，塞上带有分液漏斗和导气管的双孔胶塞，用量筒量取40mL １mol/L的硫酸，倒入分液漏斗中，将导气管连接到带有双孔胶塞的盛满水的试剂瓶上，试剂瓶的另一端导管伸入量筒底部。打开分液漏斗上口的玻璃塞，转动下口的旋塞，将硫酸加入锌粒中，同时按下秒表。

2.向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒，塞上带有分液漏斗和导气管的双孔胶塞，将导气管连接到带有双孔胶塞的盛满水的试剂瓶上，试剂瓶的另一端导管伸入量筒底部，用量筒量取40mL４mol/L的硫酸，倒入分液漏斗中，打开分液漏斗上口的玻璃塞，转动下口的旋塞，将硫酸加入锌粒中，同时按下秒表。

实验现象

1.观察到，锥形瓶中产生大量气泡，量筒中水面上升。收集10mL氢气所需要的时间大约为3’11’。

2.观察到，锥形瓶中产生大量气泡，量筒中水面迅速上升。收集10mL氢气所需要的时间大约为9’

实验分析

1.计算得到，氢气的生成速率为0.05mL/s

2.计算得到，氢气的生成速率为1.11mL/s。说明，硫酸的浓度越高，反应速率越快。