选修四第二章第一节实验2-1测量锌与硫酸的反应速率

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高中化学实验文库 | 1616人阅读 | 添加日期 2016-03-23

实验编号

选修四 第二章 第一节 实验2-1 人教版

实验名称

测量锌与硫酸的反应速率

实验目的

探究浓度对反应速率的影响

实验药品与装置

铁架台、分液漏斗、锥形瓶、双孔胶塞、量筒、导管、药匙、秒表、试剂瓶、硫酸(4mol/L)、硫酸(1mol/L)、锌粒。

实验操作步骤

1.向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒,塞上带有分液漏斗和导气管的双孔胶塞,用量筒量取40mL mol/L的硫酸,倒入分液漏斗中,将导气管连接到带有双孔胶塞的盛满水的试剂瓶上,试剂瓶的另一端导管伸入量筒底部。打开分液漏斗上口的玻璃塞,转动下口的旋塞,将硫酸加入锌粒中,同时按下秒表。

2.向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒,塞上带有分液漏斗和导气管的双孔胶塞,将导气管连接到带有双孔胶塞的盛满水的试剂瓶上,试剂瓶的另一端导管伸入量筒底部,用量筒量取40mLmol/L的硫酸,倒入分液漏斗中,打开分液漏斗上口的玻璃塞,转动下口的旋塞,将硫酸加入锌粒中,同时按下秒表。

实验现象

1.观察到,锥形瓶中产生大量气泡,量筒中水面上升。收集10mL氢气所需要的时间大约为3’11’。

2.观察到,锥形瓶中产生大量气泡,量筒中水面迅速上升。收集10mL氢气所需要的时间大约为9’

实验分析

1.计算得到,氢气的生成速率为0.05mL/s

2.计算得到,氢气的生成速率为1.11mL/s。说明,硫酸的浓度越高,反应速率越快。

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