实验编号

选修五 第二章 第一节 实验2-1 人教版

实验名称

乙炔的实验室制取

实验目的

制备乙炔并检验乙炔的化学性质

实验药品与装置

铁架台、分液漏斗、圆底烧瓶、具支试管、导气管、双孔胶塞、单孔胶塞、试管、镊子、饱和食盐水、碳化钙、硫酸铜溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液

实验操作步骤

1在圆底烧瓶里加入一些碳化钙粉末，塞上带有分液漏斗的双孔胶塞，向分液漏斗中加入饱和食盐水，向具支试管中加入硫酸铜溶液，向两支试管中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液，打开分液漏斗的玻璃塞，转动下口的活塞，向碳化钙中加入适量饱和食盐水。

2将产生的气体依次通过硫酸铜溶液、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液.

3点燃产生的气体。

实验现象

1观察到碳化钙与饱和食盐水剧烈反应，产生大量气泡。

2一段时间后，酸性高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色，

3火焰明亮，有浓厚的黑烟，这就是产生的乙炔气体。

实验分析

电石和水反应可以制备乙炔CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑，由于电石中含有杂质，反应中伴随着产生硫化氢、磷化氢等杂质气体，用硫酸铜可以吸收这些气体，形成难溶物如硫化铜等以及一些易溶于水的物质，乙炔具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔还可以和溴加成，使溴的四氯化碳溶液褪色。乙炔含碳量高，燃烧产生浓厚的黑烟。