实验编号

必修二 第一章 第二节 科学探究 人教版

实验名称

镁与水的反应、镁、铝与盐酸的反应

实验目的

验证同一周期元素金属性的递变规律

实验药品与装置

试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、火柴、镁带、砂纸、酚酞溶液、铝片、稀盐酸、蒸馏水。

实验操作步骤

1.取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，振荡，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。

2.取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象。

实验现象

1.开始无明显现象，当加热至试管中的水沸腾后，镁条和水不断的反应，产生气泡，滴有酚酞的溶液变红。试管中出现白色浑浊。

2.镁条与铝条均与盐酸反应，一开始镁条剧烈反应，产生大量的气泡，铝条反应不如镁条剧烈。一段时间后，镁条反应完了，铝条还在继续反应，产生大量气泡。

实验分析

1.镁和冷水反应缓慢，看不到明显现象，相比金属钠与冷水剧烈反应，镁条的金属性比钠要弱。加热之后，镁和热水反应剧烈，生成氢气和氢氧化镁，氢氧化镁微溶于水，呈碱性，使滴有酚酞的水溶液变红。

2.镁的金属性强于铝，与盐酸反应时，镁条比铝条要更剧烈。